By Peter Kurzweil
Kompakt, übersichtlich, anschaulich und verständlich stellt diese Jubiläumsauflage alle Grundlagen der Chemie dar. Immer wird ein Bezug zu technischen Anwendungen hergestellt. Aufgaben mit Lösungen, Formelübersichten und Rechenbeispiele ermöglichen ein erfolgreiches Selbststudium in der Lehre und im Praxisalltag. Umfangreiche Tabellen mit Stoffwerten und das Stichwortregister mit 2100 Eintragungen führen zielsicher zur details. Die aktualisierte 10. Auflage wurde ergänzt und durchgehend vierfarbig gestaltet.
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B. KMnO4 als Salz der Permangansäure). 1 Gruppe 1 2 13 14 15 16 17 Ia IIa IIIa IVa Va VIa VIIa gegenüber Sauerstoff Wasserstoff I (Na2O) I (NaH) II (MgO) II (MgH2) III (Al2O3) III (AlH3) IV (SiO2) IV (SiH4) V (P2O5) –III(PH3) VI (SO3) –II (H2S) VII (Cl2O7) –I (HCl) Sauerstoff ist immer zweiwertig (–II), nur in den Peroxiden einwertig (–I). Fluor ist immer einwertig (–I). Edelgase sind nullwertig. Seit 1962 sind jedoch Verbindungen bekannt. ź%LQGLJNHLWGHU+DXSWJUXSSHQHOHPHQWH + Elektronenabgabe, – Elektronenaufnahme.
Solange im Atom freie p-Orbitale vorhanden sind, wird zunächst jedes p-Orbital mit einem Elektron besetzt (parallele Spins). Dieser Vorgang ist energiegünstiger als die sofortige Auffüllung eines Orbitals mit zwei Elektronen. Beispiele: Hybridorbitale. Das Wassermolekül ist auf Grund der Abstoßung der freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom tetraedrisch und nicht linear gebaut. Hybridorbitale Benachbarte Elektronenwolken stoßen sich auf Grund der negativen Ladungen gegenseitig ab. , nicht: H – O – H Elektronenwolken suchen den größtmöglichen Abstand voneinander.
Beurteilen Sie die metallischen und sauren Eigenschaften der: a) Gruppe Ia, b) Gruppe IIa, c) Gruppe IIIa, d) Gruppe IVa, e) Gruppe Va, f) Gruppe VIa, g) Gruppe VIIa, h) Gruppe VIIIa? a) Alkalimetalle (Li bis Fr): weich, glänzend, elektrisch leitfähig, reagieren heftig mit Wasser zu Alkalilaugen. b) Erdalkalimetalle (Be bis Ra): weich, reaktionsfreudig; bilden Basen (z. B. Kalkmilch). RKOHQVlXUH & ĺ +DOEPHWDOOH 6L*H ĺ0HWDOOHDPSKRWHU 6Q3E e) Stickstoffgruppe: 1LFKWPHWDOOH 6lXUHELOGQHU 1 3 ĺ Halbmetalle, amphoter $V6E ĺ0HWDOOEDVLVFK %L f) Chalkogene: Nichtmetall, Säurebildner 26 ĺ+DOEPetalle, amphoter (Se, Te, Po); elektronegativ, reaktionsfreudig g) Halogene (F, Cl, Br, I, At): Nichtmetalle, sehr reaktionsfreudig; hohe EN; bilden Säuren (z.
